{"id":8576,"count":17,"description":"O pot\u00e1ssio \u00e9 um elemento qu\u00edmico de s\u00edmbolo K (do grego \u03ba\u03ac\u03bb\u03b9\u03bf \"kalium\", nome original da sua base KOH), n\u00famero at\u00f4mico 19 (19 pr\u00f3tons e 19 el\u00e9trons), distribui\u00e7\u00e3o eletr\u00f3nica 2-8-8-1, metal alcalino, de massa at\u00f3mica 39 u, colora\u00e7\u00e3o branco prateado, abundante na natureza, encontrado principalmente nas \u00e1guas salgadas e outros minerais. Oxida-se rapidamente com o oxig\u00eanio do ar, \u00e9 muito reativo especialmente com a \u00e1gua e se parece quimicamente com o s\u00f3dio.\n \n \n \n \u00c9 um elemento qu\u00edmico essencial para o homem, encontrado em muitas hortali\u00e7as, e essencial para o crescimento das plantas.\n \n \n \n Empregado em c\u00e9lulas fotoel\u00e9tricas. Foi descoberto por Humphry Davy, em 1807, a partir da eletr\u00f3lise do hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio (KOH).\n \n Principais caracter\u00edsticas do Pot\u00e1ssio\n \n Tem o Raio at\u00f4mico maior que o do H\u00e9lio. \u00c9 o segundo metal mais leve. \u00c9 um elemento muito male\u00e1vel - pode ser cortado facilmente com uma faca. Tem um ponto de fus\u00e3o muito baixo, arde com chama violeta e apresenta uma colora\u00e7\u00e3o prateada nas superf\u00edcies n\u00e3o expostas ao ar, j\u00e1 que se oxida com rapidez. Entretanto, deve ser armazenado dentro de um recipiente com querosene.\n \n \n \n Assim como os demais metais alcalinos, reage violentamente com a \u00e1gua, desprendendo hidrog\u00eanio (H2), podendo inflamar-se espontaneamente em presen\u00e7a desta subst\u00e2ncia.\n \n \n \n <strong>Aplica\u00e7\u00f5es<\/strong>\n \n O pot\u00e1ssio \u00e9 um metal empregado em c\u00e9lulas fotoel\u00e9tricas.\n \n O cloreto de pot\u00e1ssio e o nitrato de pot\u00e1ssio s\u00e3o empregados como fertilizantes.\n \n Pot\u00e1ssio \u00e9 exigido em grandes quantidades pelas plantas por ser um regulador de press\u00e3o osm\u00f3tica, ativador de enzimas, al\u00e9m de ser importante na forma\u00e7\u00e3o de frutos, resist\u00eancia ao frio e doen\u00e7as.\n \n O per\u00f3xido de pot\u00e1ssio \u00e9 usado em aparatos de respira\u00e7\u00e3o de bombeiros e mineiros.\n \n O nitrato tamb\u00e9m \u00e9 usado na fabrica\u00e7\u00e3o de p\u00f3lvora, o cromato de pot\u00e1ssio e o dicromato de pot\u00e1ssio em pirotecnia.\n \n O carbonato de pot\u00e1ssio \u00e9 empregado na forma\u00e7\u00e3o de cristais.\n \n A liga NaK, uma liga de s\u00f3dio e pot\u00e1ssio , \u00e9 um material usado como transferente de calor.\n \n O cloreto de pot\u00e1ssio \u00e9 utilizado para provocar parada card\u00edaca em inje\u00e7\u00f5es letais.\n \n Outros sais de pot\u00e1ssio importantes s\u00e3o o brometo de pot\u00e1ssio, cianeto de pot\u00e1ssio, iodeto de pot\u00e1ssio e o sulfato de pot\u00e1ssio, entre outros. Uma importante base \u00e9 o hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio.\n \n \n \n Os sab\u00f5es \u00e0 base de pot\u00e1ssio s\u00e3o os chamados \"sab\u00f5es moles\", tais como os cremes de barbear.\n \n \n \n Dietas ricas em pot\u00e1ssio podem exercer papel na preven\u00e7\u00e3o e tratamentos da hipertens\u00e3o arterial reduzindo os efeitos adversos do consumo de sal.\n \n A\u00e7\u00e3o biol\u00f3gica\n \n O \u00edon K+ est\u00e1 presente nas extremidades dos cromossomos (tel\u00f4meros) estabilizando a estrutura. O \u00edon hexaidratado (igual ao correspondente \u00edon magn\u00e9sio) estabiliza a estrutura do ADN e do ARN compensando a carga negativa dos grupos fosfatos.\n \n \n \n A bomba de s\u00f3dio \u00e9 um mecanismo pelo qual se conseguem as concentra\u00e7\u00f5es requeridas de \u00edons K+ e Na+ dentro e fora da c\u00e9lula - concentra\u00e7\u00f5es de \u00edons K+ mais altas dentro da c\u00e9lula do que no exterior - para possibilitar a transmiss\u00e3o do impulso nervoso. A diminui\u00e7\u00e3o do n\u00edvel de pot\u00e1ssio no sangue provoca hipopotassemia.\n \n \n \n Hortali\u00e7as como beterraba e couve-flor e frutas como a abacate, banana, damasco, cereja, ameixa, p\u00eassego, s\u00e3o alimentos ricos em pot\u00e1ssio.\n \n \n \n \u00c9 um elemento, tamb\u00e9m, essencial para o crescimento das plantas, sendo um dos tr\u00eas elementos consumidos em maior quantidade. O \u00edon pot\u00e1ssio, encontrado na maioria dos tipos de solo, interv\u00e9m na respira\u00e7\u00e3o.\n \n \n \n Sua car\u00eancia nos humanos pode causar: acne, pris\u00e3o de ventre, depress\u00e3o, cansa\u00e7o, problemas de crescimento, ins\u00f4nia, fraqueza muscular, nervosismo, dificuldades respirat\u00f3rias, c\u00e3imbras, reten\u00e7\u00e3o de sal e batimentos card\u00edacos fracos.\n \n \n \n Seu excesso (em n\u00edvel de nutriente), a hipercaliemia ou hiperpotassemia, nos humanos pode causar: fraqueza e dificuldade na articula\u00e7\u00e3o das palavras.\n \n \n \n <strong>Hist\u00f3ria<\/strong>\n \n O nome pot\u00e1ssio vem do latim cient\u00edfico pontassionim, e este do neerland\u00eas pottasche, cinza de pote, nome dado por Humphry Davy ao ser descoberto em 1807. Foi o primeiro elemento met\u00e1lico isolado por eletr\u00f3lise, no caso a partir da potassa (KOH), composto de cujo nome latino, Kalium, originou o s\u00edmbolo qu\u00edmico do pot\u00e1ssio.\n \n \n \n O pr\u00f3prio Davy descreveu o seguinte relato de sua descoberta ante a \"Sociedade Real Brit\u00e2nica\" de Londres em 19 de novembro de 1807: \u00abColoquei um pequeno fragmento de potassa sobre um disco isolado de platina comunicando-o com o lado negativo de uma bateria el\u00e9trica de 250 placas de cobre e zinco em plena atividade. Um filamento de platina em contato com o lado positivo foi posto em contato com a parte superior da potassa. Todo o aparato funcionando ao ar livre. Nestas circunst\u00e2ncias manifestou-se uma atividade muito viva; a potassa come\u00e7ou a fundir-se nos dois pontos de eletriza\u00e7\u00e3o. Na parte superior (positiva) ocorreu uma viva efervesc\u00eancia, determinada pelo desprendimento de um fluido el\u00e1stico; na parte inferior (negativa) n\u00e3o ocorreu nenhum desprendimento de fluido el\u00e1stico, por\u00e9m apareceram pequenos gl\u00f3bulos de vivo brilho met\u00e1lico semelhantes aos gl\u00f3bulos de merc\u00fario. Alguns destes gl\u00f3bulos, a medida que formavam, ardiam explosivamente numa chama brilhante; outros perdiam pouco a pouco o seu brilho e encobriam-se finalmente de uma crosta branca. Estes gl\u00f3bulos formavam a subst\u00e2ncia que eu buscava, era a base de um combust\u00edvel peculiar, era a base da potassa: o pot\u00e1ssio.\n \n \n \n A import\u00e2ncia da descoberta \u00e9 a confirma\u00e7\u00e3o da hip\u00f3tese de Antoine Lavoisier de que a soda e a potassa reagiam com os \u00e1cidos do mesmo modo que os \u00f3xidos de chumbo e prata, porque eram formados de um metal combinado com o oxig\u00eanio, finalmente confirmado com o isolamento do pot\u00e1ssio e, uma semana ap\u00f3s, o s\u00f3dio pela eletr\u00f3lise da soda. Al\u00e9m disso, a obten\u00e7\u00e3o do pot\u00e1ssio permitiu a descoberta de outros elementos j\u00e1 que, devido a sua elevada reatividade, \u00e9 capaz de decompor \u00f3xidos retirando-lhes o oxig\u00eanio, deste modo, foram isolados o sil\u00edcio, o boro e o alum\u00ednio.\n \n \n \n John Ayrton Paris conta a seguinte anedota: logo depois da descoberta do pot\u00e1ssio, Dr. George Pearson visitou o laborat\u00f3rio da Royal Institution e, sendo apresentado \u00e0 nova subst\u00e2ncia, ao observar seu brilho, exclamou, sem hesita\u00e7\u00e3o, \"Ora, \u00e9 um metal, sem d\u00favida!\" e, ao balan\u00e7ar o elemento em seu dedo, acrescentou, com grande confian\u00e7a, \"Bendito seja, como \u00e9 pesado!\" A associa\u00e7\u00e3o entre o brilho met\u00e1lico e o grande peso dos metais era t\u00e3o forte que at\u00e9 enganava os sentidos, pois o pot\u00e1ssio tem densidade menor que a \u00e1gua.\n \n Abund\u00e2ncia e obten\u00e7\u00e3o\n \n K no feldspato.\n \n O pot\u00e1ssio constitui cerca de 2,4% em peso da crosta terrestre, sendo o s\u00e9timo elemento mais abundante. Devido a sua insolubilidade \u00e9 muito dif\u00edcil obter o metal puro a partir dos seus minerais. Ainda assim, em antigos leitos mar\u00edtimos e lagos existem grandes dep\u00f3sitos de minerais de pot\u00e1ssio (carnalita, langbeinita, polihalita e silvina) dos quais \u00e9 economicamente vi\u00e1vel a extra\u00e7\u00e3o do metal e seus sais.\n \n \n \n A principal fonte de pot\u00e1ssio \u00e9 a potassa, extra\u00edda, entre outros locais, na Calif\u00f3rnia, Novo M\u00e9xico e Utah nos Estados Unidos, e Alemanha. Em Saskatchewan h\u00e1 grandes dep\u00f3sitos de potassa a 900 metros de profundidade, que no futuro podem converter-se em importantes fontes de pot\u00e1ssio e sais de pot\u00e1ssio.\n \n \n \n Os oceanos tamb\u00e9m podem ser provedores de pot\u00e1ssio, por\u00e9m num mesmo volume de \u00e1gua salgada, a quantidade de pot\u00e1ssio presente \u00e9 muito menor que a de s\u00f3dio diminuindo o rendimento econ\u00f4mico da opera\u00e7\u00e3o.\n \n \n \n Atualmente o metal puro \u00e9 obtido por eletr\u00f3lise de sua base (hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio, KOH) do mesmo modo que o s\u00f3dio. Como o s\u00f3dio pode substituir satisfatoriamente o pot\u00e1ssio e a sua obten\u00e7\u00e3o \u00e9 mais barata, o pot\u00e1ssio tem sido menos usado que o s\u00f3dio.\n \n \n \n Os m\u00e9todos anteriores de obten\u00e7\u00e3o do pot\u00e1ssio como os de Gay-Lussac e Thenard at\u00e9 1823 e, posteriormente, os de Sainte-Claire Deville e Brunner apresentavam um rendimento deficiente para a obten\u00e7\u00e3o em escala industrial.\n \n \n \n <strong>Is\u00f3topos<\/strong>\n \n S\u00e3o conhecidos vinte is\u00f3topos de pot\u00e1ssio, tr\u00eas deles naturais K-39 (93,3%), K-40 (0,01%) e K-41 (6,7%). O K-40, com um vida m\u00e9dia de 1,25E9 anos, decaindo a Ar-40 (11,2%) e Ca-40 (88,8%).\n \n \n \n A desintegra\u00e7\u00e3o de K-40 em Ar-40 \u00e9 empregada como m\u00e9todo para a data\u00e7\u00e3o de rochas. O m\u00e9todo K-Ar convencional se baseia na hip\u00f3tese de que as rochas n\u00e3o continham arg\u00f3nio quando se formaram e o formado n\u00e3o escapou, de modo que a quantidade presente prov\u00e9m da completa e exclusiva desintegra\u00e7\u00e3o do pot\u00e1ssio original. A medi\u00e7\u00e3o da quantidade de pot\u00e1ssio e Ar-40 fornece o procedimento de data\u00e7\u00e3o adequado para a determina\u00e7\u00e3o da idade de minerais como o feldspato vulc\u00e2nico, moscovita, biotita e hornblenda , geralmente as amostras de rochas vulc\u00e2nicas e intrusivas que n\u00e3o tenham sofrido altera\u00e7\u00f5es.\n \n \n \n Al\u00e9m da data\u00e7\u00e3o, os is\u00f3topos de pot\u00e1ssio s\u00e3o muito utilizados em estudos do clima e, em estudos sobre o ciclo dos nutrientes por ser um macronutriente importante para a vida.\n \n \n \n <strong>Precau\u00e7\u00f5es<\/strong>\n \n O pot\u00e1ssio s\u00f3lido reage razoavelmente com a \u00e1gua, mais que o s\u00f3dio, por isso, deve ser conservado imerso num l\u00edquido apropriado como azeite ou querosene.\n \n \n \n Devem-se tomar, na sua manipula\u00e7\u00e3o, os mesmos cuidados que se tomam com o s\u00f3dio.","link":"https:\/\/www.somospopular.com.br\/exames\/potassio\/","name":"Pot\u00e1ssio","slug":"potassio","taxonomy":"categoria_parceiro","parent":0,"meta":[],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO Premium plugin v20.9 (Yoast SEO v27.4) - https:\/\/yoast.com\/product\/yoast-seo-premium-wordpress\/ -->\n<title>Pot\u00e1ssio com Pre\u00e7o Popular. 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